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[설명]

[1] 반응식 : HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)

1 몰 1몰 1몰

[2] 이 반응이 일어는 용액에서는 산, 염기 모두 이온으로 존재하여 반응

이온식 : H+(aq)+Cl-(aq) + Na(aq)+OH-(aq) ---> Na+(aq)+Cl-(aq) + H2O(l)

처음 30 개 30개

반응1 10, 10개

결과 30-10 =20 0 10 30개 10개

반응2 10 10

결과 20-10=10 0 20 30개 20개

반응3 10 10

걀과 10-10 =0 0 30 30 30 ------ 중화점

반응 4 0 10 10

결과 0 10 40 30 반응할 H+가 없어 그대로

(1) H+ : NaOH 를 넣을 때마다 감소하므로 30 ---> 중화점 0 으로 가는 선

(2) Cl- : 반응이 계속 진행되어도 30개가 그대로 존재 ----> 30개에서 수평(구경꾼 이온)

(3) Na+ : 처음에는 0개이다가 넣을수록 증가 ----> 0--> 30으로 가는 선(구경꾼 이온)

(4) OH- : 처음에는 0개이고 30개 넣을 때까지 물이되면서 0개 ---> 10 증가(노란선)